教學目標
知識目標
使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學生學過的化學反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學方程式。
教學設(shè)計示例
教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)
［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/P>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
［引出新課］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10，NaCl在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
［作業(yè)］復(fù)習課本內(nèi)容
書第18頁習題