鈉的化合物說課
作者：浙江省寧波二中于淑兒
一．教材分析
本節(jié)內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節(jié)的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：
1．知識目標：（1）使學生掌握鈉的氧化物的性質。
（2）使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。
（3）通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。
2．能力目標：培養(yǎng)學生科學的觀察能力和思維能力。
3．情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。
本節(jié)的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
難點：過氧化鈉的性質。
通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區(qū)別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。
二．說教學方法：
1．說教法
關于本節(jié)過氧化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現(xiàn)象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩(wěn)定性的實驗，培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。
2．說學法
引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養(yǎng)學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用途則通過自學閱讀的方法，培養(yǎng)學生的自學能力。
三．教學設計
教學過程：
【提問】：鈉的性質怎樣？鈉在自然界中以什么形態(tài)存在？
學生回答后，總結，引入新課。
【板書】一．鈉的氧化物
1．氧化鈉和過氧化鈉（包括化學式、氧元素價態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略）
【設問】：這兩種氧化物是否溶于水？加水后能否反應？
【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。
【提問】：通過上述現(xiàn)象得出結論？以Na2O代替Na2O2？
【板書】2．化學性質
①與水反應
②與CO2反應
【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應？如能，那么產物是什么？
【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。
【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現(xiàn)象？得出什么結論？
【投影-1】小結：
主要表現(xiàn)出強氧化性
【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用？
【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后；將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。
【結論】：Na2O2有漂白作用。（注：與HClO、SO2漂白原理是否相同？）
3．用途。學生閱讀課文后小結
【板書】二．鈉的其它重要化合物
1．碳酸鈉和碳酸氫鈉（化學式、俗名、顏色狀態(tài)略）
【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物？這現(xiàn)象說明什么問題？
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象，并得出什么結論？
【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱；并將導管通入澄清石灰水中
穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。
2．硫酸鈉，
俗名：芒硝。化學式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜（1890－1974年），我國現(xiàn)代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動作用。
【投影-3】：總結：
【投影-4】：練習：
1．相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2．（1）有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3？
（2）如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？
3．在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：
（1）混合氣體中CO2和水氣的物質的量？
（2）若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol／L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。