全國中學生化學競賽預賽專題講座－第一講差量法
例1、 用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8。4克，則參加反應CuO的質量是多少克？
例2、 將CO和CO2的混合氣體2。4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質量為3。2克，求原混合氣體中CO和CO2的質量比？
例3、 將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31。6克，求參加反應的鐵的質量？
例4、 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？
例5、 給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89%
練習1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？
練習2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。現有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3。5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？
練習3、把CO、CO2的混合氣體3。4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4。4克。
求⑴原混合氣體中CO的質量？
⑵反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？
練習4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？
練習5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
練習6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質的量之比為（ ）（高一試題）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
練習7 P克結晶水合物AnH20，受熱失去全部結晶水后，質量為q克，由此可得知該結晶水合物的分子量為（ �。�
Ａ 18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A
全國中學生化學競賽預賽專題講座－第二講離子守恒法
例1 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克樣品，溶于質量分數為18。75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克 （29。25克）
例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的 鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克 （15，2克）
例3 現有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質），取該金屬樣品4。0克，投入19．45 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？ （ 97。25%）
例4 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分后得到固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？
[（N—M）/48 克]
練習1 有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7。62%； K2CO3：2。38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質量分數為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克 （34。8克）
練習2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？ （95克）
練習3 把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質143。5克，求放出氧氣多少克 （48克）
練習4 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為52•5%，則樣品中金屬R的質量分數為多少（88%）
全國中學生化學競賽預賽專題講座－第三講：假設極限法
例1 鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 0•1克，則M可能是（ ）
A 0•8 B 1 C 1•5 D 無法確定
例2 20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（ ）
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3．28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質量分數？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是
＜
某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為 。
答案：1 B 2 A C 3 67．2% 98% 4 40% 88．89% 18．18%
練習1 鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成 H2 2克，則M可能是（ ）
A 15 B 75 C 30 D 58
練習2 現有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
練習3 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5．6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比
答案： 1 C 2 AB 3 3．6克 與 6．4克 1．2克與8．8克
化學-全國中學生化學競賽預賽專題講座－第四講：溶液反應推理題
例1 將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是 。將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應中，有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成。則析出的金屬是 。
例3 某工廠的廢渣中有少量的鋅粉和氧化銅，跟大量鹽酸形成的污水，產生公害，若向污水中放入鐵粉，且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是
A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+
例4 向CuO與Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反應停止后，過濾。除去不溶物，向濾液中加入鐵片，未看到鐵片有什么變化，則濾出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，濾液中一定含有 ，不可能含有 。
例5 將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物，放入足量的鹽酸中，反應后溶液呈籃綠色，過濾，濾紙上可能含有（ ）
A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu
例6 在硫酸鋅和硫酸銅混合液中加入過量鐵粉，充分反應后，過濾，留在濾紙上的物質是（ ）
A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反應過濾，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化，下列判斷正確的是（ ）
A 過濾出的不溶物只有銅 B過濾出的不溶物只有鐵
C 過濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵。
D 濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅。
例8 把鐵粉和銅粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根據下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）
�、懦浞址磻�，鐵有剩余，則溶液肯定含有的陽離子 ，肯定沒有的陽離子 。
�、� 充分反應，溶液里含有一定量的Cu2+，則溶液里不存在的物質是 。
例8 在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有（寫化學式，下同） ，濾液中一定含有的溶質是 。
答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3
練習1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三種物質的混合液中加入一定量的鐵粉，當反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產生，則濾出的固體中一定存在的物質是 ，濾液中一定有的金屬陽離子是 ，一定沒有的金屬陽離子是 。
練習2 把含有少量CuO的Fe粉加入鹽酸中，反應完成后，有鐵粉剩余，過濾后濾液中一定有 ，濾紙上一定有 。
練習3 把Cu、Fe、Zn同時放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后，溶液為淺綠色，過濾，濾紙上 一定有 ，可能有 。濾液中一定有 ，肯定沒有 。
練習4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后過濾如果在濾紙上只有Ag，則濾液中一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 。如果在濾紙有Fe，則濾液中肯定有的溶質是 。
練習5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反應后，鐵還有剩余，則溶液里含量最多離子是（ ）
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+
練習6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入鋅粉后，振蕩下列說法不正確的是（ ）
A 若有鋅粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，則必定有Fe2+
B若有鋅粉剩余，則溶液中只有Fe2+
C若有鋅粉剩余，則溶液中只有Zn2+
D 若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，但有無Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe
ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2
AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B
全國中學生化學競賽預賽專題講座－第五講：除雜質試題
例1 粗鹽中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，為了除去雜質在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：⑴過濾 ；⑵加入過量的氫氧化鈉溶液；⑶ 加入適量的鹽酸；⑷加過量Na2CO3溶液； ⑸加過量的BaCl2溶液； 正確的操作順序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B�、泞脾洽娶伞 �、散娶洽脾拧 ⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到純凈的NaCl溶液，則加入藥品的合理順序是 。
例3 現有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的NaCl請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答⑴～⑶題
（ ）在溶液里加入稍過量的Na2CO3溶液，然后過濾
（ ）加入稍過量的BaCl2溶液，然后過濾。
（ ）將混有雜質的NaCl完全溶解于水。
（ ）在濾溶液中加入 稀鹽酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸發(fā)結晶
（ ）在濾液中加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾
⑴為什么要加入稍過量的Na2CO3
⑵為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7 。
⑶寫出上述兩步驟的有關的化學方程式 。
例4 某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，進行以下操作可將雜質除去，⑴過濾；⑵加適量鹽酸；⑶加過量的氫氧化鈉溶液；⑷加過量碳酸鈉溶液；⑸加適量氯化鋇溶液；正確操作順序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B�、泞脾洽娶伞 ⑴⑸⑷⑵⑵ D�、散娶洽脾�
例5 要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質�，F設計一個除雜質的方案：把鹽溶液
溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節(jié)PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；最后蒸發(fā)濃縮使NaOH晶體析出，對上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D�、冖邰茛堍�
例6 為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列四項操作（同時過濾操作）
⑴加過量的BaCl2溶液 ⑵ 加加適量的鹽酸 ⑶ 加過量Na2CO3
⑷加過量NaOH溶液 下列操作的順序屬于正確的是（ �。�
A⑴⑵⑶⑷ B�、洽娶泞啤 �、泞洽娶啤 �、娶泞脾�
例7 欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面所示的操作方案。根據方案中所示回答下列各問：
⑴稱量粗鹽樣品m克，在托盤天平左盤上放 右盤上放 。
⑵過濾時，漏斗下端管口應 ，漏斗里不夜面應 。
⑶蒸發(fā)操作時應將液體放在 中加熱，等出現 時即停止加熱。
⑷在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液中作用是 ，反應的化學方程式是 。
⑸在濾液中加入過量鹽酸的作用是 ，反應的化學方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液時，加入水的質量是 ，配制時應在 中進行。
例8 某廠排出的廢液主要含硫酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，新民中學化學課外活動組設計了以下的實驗步驟
⑴X、Y分別是什么物質？ X Y
⑵固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y處進行的操作是什么？
例9 有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動小組，設計一個即經濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體。根據初中學過知識，可推測他們實驗的步驟是：在廢水中加入 充分反應后，被加入的試劑仍有剩余；取過濾后的濾渣加入足量 ，反應完全后，再經過濾，得到的濾渣是
將兩次過濾后的濾液合并，經過 操作，可得到該溶質的晶體。
例10硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現用NaOH、Na2SO4、
NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質的目的，則所加試劑正確的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+應先加入適量
溶液，過濾后再加入適量 溶液，再過濾最終得到 溶液
例12 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中至中性,得到氯化鈣溶液,在沒有指示劑的情況下,應加入的試劑是
A 純堿 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括號內的氣體是需要檢驗的雜質,檢驗方法合理的是
例14 欲驗證某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、SO42—三種離子，如果只取一次該溶液，選用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來，（要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子），那么加入試劑的先后順序為（填序號）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸發(fā) 9 Zn H2SO4 Ag 蒸發(fā)
全國中學生化學競賽預賽－第六講：質量守怛定律應用
例1 將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生在成D ，其中B是催化劑，當A完全反應后，生成D 16克，則反應后混合物中B與C的質量比是（ ）
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 某有機物燃燒是發(fā)生的反應為：2X+15O2===12CO2+6H2O，則X的化學式（ �。�
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3 有一有機物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機物含碳元素的質量是( )克，含氧元素的質量是( )克， 該 有機物是由( )組成。
例4 現有A、B、C3種物質各15克，充分反應后生成 D物質30克，此時C 已完全反應，若再加入10克C，A恰好完全反應，則參加反應Ａ與B的質量比（ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5 根據化學方程式：3AB+C2B3====2C+3X，則X的化學式（ ）
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6 在反應：2A+B===C+2D中，A、B、C質量比為5∶2∶3，若15克A與 足量B反應，可生成D( )克，若已知C的式量為M，同D的式量是 ( ) 。
例7在反應X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比為22∶9，當1．6X與Y完全反應后，生成 4．4克R，則在反應中Y和M的質量比
例8 將X、Y、Z 三種物質各10克組成的混合物，加熱使其完全反應，反應后的物質中有16克Z，8克新物質W和若干克X，則反應中X與Y的質量比 ( )。
例9 在化學反應：3A+2B===2C+D中，A、B兩種物質的質量比為3∶4 ， 若生成C和D共有140克，該反應消耗A的質量 ( )克。
例10 下列反應中，生成物為M，若M的化學式為XY2、則該反應的化學方程式是（ ）
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11某有機物4。8克在氧氣中充分燃燒，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水�！� 則下列說法正確的是（ ）
A 只含有碳、氫元素 B 一定含有碳、氫、氧元素
C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氫、氧元素
例12 在化學反應 中，若e的值為4，則d的值為
A．1 B．2 C．3 D．4
例13 將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應，生成了4克D，同時增加了8克C，反應中A和B的質量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14 將30克A 、20克B和10克C混合，待充分反應后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時生成一種新物質D，若生成10克D，則可生成C的物質的質量是
A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克
答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 16∶9； 8 2∶5； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D
全國中學生化學競賽預賽專題講座－第七講 無數據計算
例1 將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質量相等。求所加硫酸溶液中溶質的質量分數。（42．1%）
例2 若于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完全分解，木炭完全氧化。生成 的氣體的質量等于原混合物的總質量。求原混合物中的木炭的質量分數。（17．4%）
例3 充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經稱量知其質量是原混合物質量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數比。（9∶5）
例4 向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。（ 7∶80）
例5 向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現所得沉淀的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。（ 39．1%）
例6 一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質量比（ 1∶2）
例7 若同質量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來，則兩種溶液的質量分數之比（ 5∶6）
例8 等質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳的質量由大到小的順序為�！� （ MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）
例9 有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質量與原混合物的質量相等，求原混合物中鋅的質量分數 （20%）
例10 在天平兩邊的托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中各盛主放等質量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應）天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是（4∶3 ）
例11 在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質量的燒杯，在燒杯中分別放入等質量、等質量分數的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質量的銅鋁合金，充分反應后天平仍保持平衡，求銅鋁的質量比 （3∶1）
例12 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調至平衡。在燒杯里分別注入質量相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸，若向右盤燒杯投入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平仍保持平衡，應向左盤燒杯里投入與鐵質量相同的純凈金屬是（）
A Mg B Al C Zn D Ag （ A B ）
例13 一定質量的鎂粉和木炭產混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質與原混合物的質量相等。原混合物中鎂粉與木炭的質量比 (3∶2)
例13 一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質量相等，求加入的氯化鈉溶液的質量分數 (40.76%)
例14 向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉,充分反應,過濾，稱量，反應前后溶液的質量沒有變化，原混合物H2SO4和CuSO4的質量比 (49∶540)
例15 若干克銅粉和鐵粉產混合物與足量鹽酸充分反應后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，質量恰好等于原混合物的質量，則混合物中鐵的質量分數 (20%)
例16 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液充分反應后，生成 的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原合物中氫氧化鈉的質量分數 （ 26%）
