一、公共知識（20分，每小題2分。每小題只有一個最符合題意的答案。）
1．在構建和諧社會的今天，實現(xiàn)“教育機會均等”已經(jīng)成為教育改革追求的重要價值取向。2000多年前，孔子就提出了與“教育機會均等”相類似的樸素主張，他的“有教無類”的觀點體現(xiàn)了：
A．教育起點機會均等。 B．教育過程機會均等。
C．教育條件機會均等。 D．教育結果機會均等。
2．中小學校貫徹教育方針，實施素質(zhì)教育，實現(xiàn)培養(yǎng)人的教育目的的最基本途徑是：
A．德育工作。 B．教學工作。 C．課外活動。 D．學校管理。
3．中小學教師參與校本研修的學習方式有很多，其中，教師參與學校的案例教學活動屬于：
A．一種個體研修的學習方式。 B．一種群體研修的學習方式。
C．一種網(wǎng)絡研修的學習方式。 D．一種專業(yè)引領的研修方式。
4．學校文化建設有多個落腳點，其中，課堂教學是學校文化建設的主渠道。在課堂教學中，教師必須注意加強學校文化和學科文化建設，這主要有利于落實課程三維目標中的：
A．知識與技能目標。 B．方法與過程目標。
C．情感態(tài)度價值觀目標。 D．課堂教學目標。
5．在中小學校，教師從事教育教學的“施工藍圖”是：
A．教育方針。 B．教材。 C．課程標準。 D．課程。
6．某學校英語老師王老師輔導學生經(jīng)驗非常豐富，不少家長托人找王老師輔導孩子。王老師每周有5天晚上在家里輔導學生，而對學校安排的具體的教育教學任務經(jīng)常借故推托，并且遲到缺課現(xiàn)象相當嚴重，教學計劃不能如期完成，學生及家長的負面反響很大。學校對其進行了多次批評教育，仍然不改。根據(jù)《中華人民共和國教師法》，可給予王老師什么樣的處理。
A．批評教育。 B．嚴重警告處分。
C．經(jīng)濟處罰。 D．行政處分或者解聘。
7．為了保護未成年人的身心健康及其合法權益，促進未成年人健康成長，根據(jù)憲法，我國制定了《中華人民共和國未成年人保護法》，下列描述與《未成年人保護法》不一致的是：
A．保護未成年人，主要是學校老師和家長共同的責任。
B．教育與保護相結合是保護未成年人工作應遵循的基本原則。
C．學校應當尊重未成年學生受教育的權利，關心、愛護學生，對品行有缺點、學習有困難的學生，應當耐心教育、幫助，不得歧視，不得違反法律和國家規(guī)定開除未成年學生。
D．未成年人享有生存權、發(fā)展權、受保護權、參與權等權利，國家根據(jù)未成年人身心發(fā)展特點給予特殊、優(yōu)先保護，保障未成年人的合法權益不受侵犯。
8．小芳的父母均為大學畢業(yè)，從小受家庭的影響，很重視學習，初中期間，當她自己在看書學習時，旁邊如果有人講話，就特別反感。進入高中后，小芳成績優(yōu)秀，擔任了班長，但同學們都認為她自以為是，什么工作都必須順著她的思路和想法，一些同學很討厭她，為此她感到十分的苦惱。如果小芳同學找你訴說心中的煩惱時，你認為應該從什么角度來進行輔導：
A．學習心理。 B．個性心理。 C．情緒心理。 D．交往心理。
9．《中華人民共和國教師法〉明確規(guī)定：教師進行教育教學活動，開展教育教學改革和實驗，從事科學研究，是每個教師的：
A．權利。 B．義務。 C．責任。 D．使命。
10．教育部先后于1999年和2002年分別頒布了《關于加強中小學心理健康教育的若干意見》與《中小學心理健康教育指導綱要》兩個重要文件，對中小學心理健康教育的目的、任務、方法、形式和具體內(nèi)容都作出了明確的規(guī)定。根據(jù)文件精神和當前中小學實際，你認為下列論述正確的是：
A．中小學心理健康教育應堅持輔導與治療相結合，重點對象是心理有問題的學生。
B．提高中小學心理健康教育實效的關鍵是加強學校的硬件投入，每所學校都要建立一個標準的心理咨詢室。
C．中小學心理健康教育的主要途徑是將該項工作全面滲透在學校教育的全過程中，在學科教學、各項教育活動、班主任工作中，都應注意對學生心理健康的教育。
D．中小學心理健康教育的主要內(nèi)容是以普及心理健康教育知識為主。
二、學科專業(yè)知識（30分，每小題3分。每小題有1~2個符合題意的答案，全對計3分，少答計1分，不答或答錯計0分。）
11．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。請你分析下列四個選項中現(xiàn)代化學不涉及的研究領域是
A．開發(fā)新的能源 B．合成新的物質(zhì)
C．空間形式和數(shù)量關系 D．防治環(huán)境污染
12．能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A．過氧化鈉粉末與水的反應：2O22-＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4 OH－
B．碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸：HCO3－＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2
C．往氨水中通入過量的二氧化硫氣體：2NH3•H2O ＋SO2 ＝ 2NH4+ ＋ SO32-＋ H2O
D．氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁粉：2Al ＋ 2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2
13．對三硫化四磷分子結構的研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已到達了八個電子的結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是
A．7 B．8 C．9 D．12
14．“擬晶”是一類具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是20世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬元素的化合價
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12完全溶于過量的硝酸時共失去277 mol電子
15．某有機物的結構簡式為CH2=CH—CH2—CHO，下列對其化學性質(zhì)的判斷中錯誤的是
A．能被銀氨溶液還原
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol該有機物質(zhì)能與1molBr2發(fā)生加成反應
D．1mol該有機物質(zhì)能與1molH2發(fā)生加成反應
16．近幾年一種新型的植物甜味劑——木糖醇悄悄地走進生活，進入人們的視野，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防踽齒、適合糖尿病患者食用等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C5H12O5，結構式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述中錯誤的是
A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣，是一種單糖
B．已知木糖醇的溶解度隨著溫度的降低而減小，說明木糖醇的溶解過程是一個放熱過程
C．木糖醇是一種五元醇
D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑
17．某氣態(tài)物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，分解方程式為：2A B↑+ C↑+2D↑（產(chǎn)物都是氣體）,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量可能為
A．d B．2d C．3d D．4d
18．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是 （ D ）19．下列有關計算機輔助教學的敘述中正確的是
A．使用現(xiàn)代信息技術教學的根本目的在于促進學生自主學習，改變傳統(tǒng)的學習方式，擴大信息時空，提高學習效率
B．使用現(xiàn)代信息技術可以增加課堂知識容量，減少學生的思維活動，強化機械訓練
C．為了節(jié)省化學藥品、減少浪費，我們要盡量使用計算機模擬化學實驗
D．在用計算機模擬微觀圖景時要注意微觀圖景跟宏觀現(xiàn)象有著本質(zhì)的區(qū)別，不能進行簡單的類比，要避免科學性錯誤
20．下列敘述中不屬于高中化學新課程基本理念的是
A．立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學課程目標體系。
B．設置多樣化的化學課程模塊，努力開發(fā)課程資源，拓展學生選擇的空間，以適應學生個性發(fā)展的需要。
C．積極倡導學生自我評價、活動表現(xiàn)評價等多種評價方式，關注學生個性的發(fā)展，激勵每一個學生走向成功。
D．努力挖掘?qū)W生的學習潛能，給學生提供參加化學競賽的知識和技能，確保我國參加國際化學奧林匹克競賽的優(yōu)異成績。
第Ⅱ卷：非選擇題（50分）
三、公共知識（10分）
閱讀以下材料，回答第21、22題。
美國哈佛大學心理學家加德納提出的“多元智能理論”認為，人的智能是多元的，每個人都在不同程度上擁有著9種基本智能，只不過，不同個體的優(yōu)勢智能是存在差別的。
趙元任是解放前清華大學國學大師之一，他精通多種國內(nèi)方言和8、9種外語。在巴黎和柏林的街頭，他能夠分別用地道的法語和德語與當?shù)乩习傩绽页�，使別人誤以為他是本地的常住居民。在國內(nèi)，每到一個地方，趙元任甚至可以用當?shù)胤窖耘c人們隨意交談。
周舟是湖北武漢的一個弱智少年，在大多數(shù)人面前，他都顯得說話木訥，反應遲鈍，表情呆滯。在父母、老師的傾心教育、培養(yǎng)和影響下，周舟在樂團指揮方面顯示了自己的才能，多次在盛大的場合指揮著交響樂團完成了表演，其指揮才能得到了觀眾的一致認可。
自上世紀80年代開始，中國科技大學就在全國招收少年大學生，這些少年大學生都是數(shù)理化生等理科學生，大多獲得過全國奧賽的最高獎勵，或者在理科的學習中擁有著他人難以企及的天賦。湖南省的謝彥波同學，在80年代就以優(yōu)異成績考入了中國科大的少年班。
魯冠（化名）目前已經(jīng)成為了擁有數(shù)億人民幣產(chǎn)業(yè)的著名商人。小時候的他并不聰明，學習成績較差，小學畢業(yè)就走入了社會。除了勤勞和精明之外，魯冠的一個重要特點就是善于組織和管理，善于觀察和了解周圍人的性格、愛好、行為方式等，善于調(diào)動企業(yè)每個人的積極性和創(chuàng)造性，從而使他的團隊發(fā)揮著最大的力量。他所管理的企業(yè)和公司很快取得了成功，他本人也成為了擁有足夠影響的浙商。
21．填空（每空1分，共5分）
依據(jù)加德納的多元智能理論來分析上述材料可以看出，國學大師趙元任的優(yōu)勢智能是（語言智能），魯冠的成功主要源于他的優(yōu)勢智能是（人際交往智能），周舟的優(yōu)勢智能是（音樂智能），謝彥波之所以能夠考上中國科技大學少年班，主要取決于他的優(yōu)勢智能，即（數(shù)理邏輯智能 ），此外，姚明、劉翔等體育明星的優(yōu)勢智能多表現(xiàn)為（身體運動智能）。
22．結合自己的本職工作，談談多元智能理論對教育教學工作的借鑒作用。（5分）
（1）樹立正確的學生觀，關注學生全面和諧發(fā)展和個性發(fā)展，承認學生智能的差異性。
（2）正確評價學生，不能因為學生在某方面的智能稍差或很差，就認為學生是差生，很愚蠢。
（3）發(fā)現(xiàn)、引導、培養(yǎng)學生的優(yōu)勢智能。
（4）針對不同的學生，教師可以靈活采用多元化的教學方法。
（5）教師要發(fā)展自己的優(yōu)勢智能（個性、特長），形成自己獨特的教育風格和教學藝術。
四、學科專業(yè)知識（40分）
23．（13分）課程標準是學科教學的綱領性文本。請根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》回答下列問題：
（1）下面是高中化學課程標準中“內(nèi)容標準”的節(jié)選：
主題1 認識化學學科
內(nèi) 容 標 準 活動與探究建議
1．知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。
2．知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學；了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系；認識化學變化的本質(zhì)。
3．認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
4．認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。
5．認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。 ①查閱20世紀化學發(fā)展過程中重大事件的資料（或觀看錄像），與同學交流討論。
②討論：合成氨、藥物合成、合成材料、環(huán)境保護等對提高人類生活質(zhì)量的影響。
③結合本主題的學習，制作一期相關內(nèi)容的展板，或舉辦一期專題報告會。
上表中“活動與探究建議”一欄的設立與表述，既對教學實施有重要的指導意義，又在一定程度上體現(xiàn)了新課程的價值追求。請您寫150字以內(nèi)的文字，說說您對此的理解。
答案要點：
①表述中的行為動詞“查閱”、“討論”、“制作”對教師實施教學提出了操作性建議，對教學過程的設計有重要的指導價值。②表述中的行為動詞“查閱”、“討論”、“制作”是對學生學習方式的指導，其價值取向指向了“自主、合作、探究”為特征的學習方式，也體現(xiàn)了“過程與方法”維度的課程目標。
（2）高中化學課程結構由若干模塊構成，分為必修、選修兩類。請說出各選修模塊的名稱。
化學與生活 化學與技術 物質(zhì)結構與性質(zhì) 化學反應原理 有機化學基礎 實驗化學
（3）高中化學課程標準中，用不同的行為動詞來描述課程目標，目標分為認知性學習目標、技能性學習目標和體驗性學習目標，對同一水平的學習要求用了多個行為動詞進行描述。請您至少寫出5個描述體驗性學習目標的行為動詞。（說明：體驗性目標主要指“過程與方法”和“情感態(tài)度與價值觀”維度的目標）。
感受、經(jīng)歷、嘗試、參與、交流、討論、合作、參觀、認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜、形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強等等
請閱讀下列教材內(nèi)容，回答第24題：化學反應的速率和限度
我們在前面的學習中，主要討論了化學反應中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化這兩個根本問題，這是化學反應的兩大特征。當一個具體的化學反應應用于實際時，人們最關心的問題是什么呢？這就是我們下面要討論的問題。
一、化學反應的速率
思考與交流
在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？
炸藥爆炸 金屬銹蝕 食物腐敗 離子反應 塑料老化 溶洞形成
不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。在科學研究和實際應用中，需要對化學反應進行的快慢進行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標準下的數(shù)據(jù)。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程進行的快慢用“反應速率”來表示。
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol（L•min）或mol/（L•s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.8mol/（L•min）。
有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。
實驗2-5
在2支大小相同的試管中，裝入2~3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
現(xiàn)象 結論
熱水中
常溫
冷水中
實驗2-6
在3支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象 結論
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他試劑
從實驗2-5我們觀察到，升高溫度，H2O2分解反應速率增大；降低溫度，H2O2分解反應速率減小。大量實驗和理論研究表明，溫度對化學反應速率的影響具有相同的規(guī)律性。因此，通�？梢圆捎谜{(diào)控溫度的辦法來控制化學反應速率。
從實驗2-6我們觀察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應速率，起了催化劑的作用。催化劑在化工生產(chǎn)中應用十分普遍，新的催化劑的問世，常常意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步。
影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑。如果我們細心觀察和思考，就會發(fā)現(xiàn)生活里和化學實驗中采取的很多措施都是用來調(diào)控反應速率的。
思考與交流
1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？
2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？
3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因是什么？
4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？
從上面的實驗和事例可以看出，溫度、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學反應的速率，人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。
24．（14分）
（1）請寫出這節(jié)課的教學目標。
參考答案:
使學生了解化學反應速率的概念及表示方法
通過對溫度、催化劑對化學反應速率的影響的實驗探究活動，幫助學生了解影響化學反應速率的因素
激勵學生把所學的化學反應速率知識應用于生活中，能夠?qū)εc化學反應速率有關的社會和生活問題做出合理的解釋
（2）請寫出這節(jié)課的教學重點。
參考答案:
探究溫度、催化劑對化學反應速率的影響
（3）請根據(jù)該教材內(nèi)容自編一道習題并簡要給出編寫意圖及參考答案。
略
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是我們學習化學的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質(zhì)，也可以根據(jù)元素的原子結構推測它在周期表中的位置。請回答第25、26題：
25．（2分）有人說“氦的最外層電子數(shù)為2，應該把它放在第ⅡA族”，你認為這樣編排元素周期表有何利弊？
利：符合同族元素最外層電子數(shù)相等的規(guī)律等
弊：與同族其它元素性質(zhì)相差懸殊等
26．（7分）錫是元素周期表中第50號元素。請回答下列問題：
（1）寫出錫的元素符號：Sn
（2）錫在元素周期表中位于第第五周期ⅣA族。
（3）氯化亞錫（相對分子質(zhì)量190）極易水解，生成白色沉淀（堿式氯化亞錫）后難以溶解，所以，配制氯化亞錫溶液時應防止它的水解，并防止它氧化為四氯化錫。簡要回答實驗室怎樣配制100mL 0.1mol/L的氯化亞錫溶液。
答案要點：
稱取1.9gSnCl2固體，溶于約30mL濃HCl中，然后用少量水洗三次，并全部轉移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。
27．（4分）羥胺（NH2OH）熔點33.05℃，沸點56.5℃，是有機合成上最常用的還原劑，它可看成是NH3中的H被—OH取代，既有氧化性又有還原性，羥胺鹽酸鹽（NH3OHCl）在工業(yè)上用途非常廣泛，試回答下列問題：
（1）羥胺的結構式：
H－ －O－H 。
（2）羥胺水溶液顯弱堿性，寫出能體現(xiàn)堿性的離子方程式：
NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－ 。
（3）羥胺能還原溴化銀，同時有氮氣生成，該反應的化學方程式為：
2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O 。
（4）酸性條件下羥胺能將硫酸亞鐵氧化，該反應的離子方程式為：
2Fe2＋＋NH2OH＋3H＋＝NH4＋＋2Fe3＋＋H2O。